Ley de conservación de la masa (practica 1 segundo parcial)

Objetivo:

Comprobar la ley de la conservación de la masa en el desarrollo de una reacción química.

Problema:

¿La masa de los productos es exactamente igual a la masa de los reactivos luego de una reacción química?

Materiales:

• Embudo.
• Rollo de hilo resistente (hilo de nilon o de pescar)
• Dos botellas de refresco de 600 ml. límpias y secas.
• Gancho metálico para colgar la ropa.
• Globo de tamaño mediano.
• 5 gr. de bicarbonato de sodio (Polvo de hornear o en la farmacia se consigue como antiacido, ej: sal de uvas).
• 10 ml de vinagre blanco.
• Agua límpia.

Procedimiento:

1. Construye una especie de balanza con el gancho. Con la ayuda de los hilos, cuelga en los extremos del gancho las dos botellas vacías, las cuales deben anudarse por su parte media para que las bocas queden libres.
2. Cuelga de algún soporte el sistema que acabas de construir y a continuación, utilizando el embudo, transfiere el vinagre a una de las botelllas.
3. Vacía el bicarbonato de sodio dentro del globo. Luego une el orificio del globo con la boca de la botella que contiene el vinagre. Es muy importante que no caiga absolutamente nada del bicarbonato en el vinagre.
4. Con la ayuda del embudo deposita en la otra botella el agua que sea necesaria para nivelar el gancho de forma que adopte una posición lo más perfectamente horizontal.
5. A continuación, sin quitar el globo, vacía su contenido sobre el vinagre y observa lo que sucede. Anota tus observaciones.

Registro de observaciones:
Dibuja el sistema antes de que entre en contacto el vinagre y el bicarbonato y después que se haya efectuado la reacción química. Anota tus observaciones sobre el equilibrio del sistema antes de comenzar la reacción y una vez que ha concluido.

Cuestionario:

1. ¿Cuál es el enunciado de la ley de la conservación de la masa. ¿Qué científico la formuló?
2. ¿Qué tipo de reacción se desarrolla cuando entran en contacto el bicarbonato de sodio y elvinagre? ¿Cuáles son los productos de la reacción?

Conclusiones:

• Explica las razones por las que este experimento sirve para comprobar la ley de la conservación de la masa.
• Busca en tu casa o en tu esculela otros ejemplos donde se evidencie la aplicación de la aplicación de la conservacion de la masa
• Realiza propuestas para mejorar los resultados obtenidos en esta práctica y no olvides comunicar tus ideas con la clase.

PROGRAMA DE ESTUDIO: CIENCIAS NATURALES II

PROPÓSITO GENERAL: Las reacciones químicas son eventos que ocurren diariamente a nuestro alrededor y se presentan desde el interior de nuestro cuerpo –Para hacer posibles muchas funciones biológicas- hasta en la atmósfera, el suelo, el mar e incluso en la elaboración de los alimentos. Por ello, su estudio es muy importante, ya que permite entender que la Química no es una ciencia aislada de los hechos sociales, sino que se relaciona contigo, con tu comunidad y con la sociedad en general.

MÉTODOS Y ACTIVIDADES PARA ALCANZAR LOS PROPÓSITOS DE LA ASIGNATURA O UNIDAD DE APRENDIZAJE

∙ Sesiones de protocolo para actividades experimentales, en las cuales los alumnos definan en equipo, después de sus trabajos individuales, la actividad a realizar en la unidad de aprendizaje, bajo la supervisión del maestro.

∙ Actividad experimental en el laboratorio, para reafirmar los fundamentos teóricos y llevar a la práctica la actividad de protocolo realizada por los mismos alumnos.

∙ Expositiva - interrogativa por parte del maestro y el alumno, apoyada en medios clásicos (pizarrón) y vanguardistas (presentaciones en Power Point).

∙ Investigación bibliográfica, documental y videográfica.

∙ Ejercicios de aplicación práctica.

∙ Trabajos de investigación de los alumnos acerca de aspectos concretos de la materia, que sean llevados a discusión en el aula.

∙ Lecturas comentadas.

Los bloques que componen el programa de la asignatura son:

Bloque I Noción de mol en la cuantificación de los procesos químicos..

• Estequimetría y leyes ponderales de la química.
  • Ley de la conservación de la masa.
  • Ley de las proporciones definidas o ley de la composición fija.
  • Ley de las proporciones múltiples.
  • Ley de las proporciones equivalentes o reciprocas.
• Mol, número de avogadro y masa molar.
  • El mol
  • La masa molar
• Cálculos estequiométricos.
  • Factores de conversión.
• Uso del concepto de número de avogadro.
• Uso del concepto de masa molar
• Moles y volumen de una sustancia.
  • Moles de un líquido.
• Cálculo estequiométricos en las reacciones químicas.
  • Relaciones estequiométricas.
  • Uso de las relaciones estequiométricas.
  • Reactivo limitante.

Bloque II Importancia de los compuestos del carbono en el entorno.

• Desarrollo de la química orgánica.
  • Configuración electrónica del carbono.
• Geometría molecular.
  • Carbono tetraédrico.
  • Carbono trigonal.
  • Carbono lineal.
• Nomenclatura orgánica.
  • Fórmula química.
  • Grupos funcionales.
  • Hidrocarburos.
    • Alcanos.
    • Alquenos y alquinos.
  • Halogenuros de alquilo.
  • Alcoholes.
  • Aminas.
• Compuestos carbonílicos.
  • Aldehídos y cetonas.
  • Acidos carboxílicos.
  • Ésteres.
  • Amidas.

Bloque III Importancia de las macromoléculas naturales y sintéticas.

• Macromoléculas sintéticas.
  • Polímeros de adición.
  • Polímeros de condensación.
• Isomería óptica.
  • Proyecciones de Fischer.
• Carbohidratos
  • Formación del enlace glucosídico
  • Polisacáridos.
• Lípidos.
  • Formación de un ester.
  • Clasificación de los lípidos.
• Proteínas.
  • Aminoácidos.
  • Enlace peptídico.
• CRITERIOS DE EVALUACIÓN BIMESTRAL
• Evaluación Diagnóstica.
• Evaluación quincenal 20%
• Investigaciones y tareas. 10%
• Actitudes y valores. 10%
• Trabajo en clases. 10%
• Laboratorio 10%
• Evaluación Sumativa. 40%
• Productos: Protocolo e informe de actividades experimentales. Tareas. Trabajos de investigación.
• Ejercicios en clase.
• Desempeño: Participación en discusiones de grupo. Desempeño en el laboratorio.

BIBLIOGRAFÍA:

BÁSICA:

• Mora Gonzales Victor Manuel. Química 2 bachillerato. Editorial S. y T.2010 México
• Garritz, A. y Chamizo, J. A. (2001). Tú y la Química. México: Pearson Educación México.
• COMPLEMENTARIA:
• Asimov, I. (2003). Breve Historia de la Química. España: Alianza Editorial.
• Garritz, A. (2004). Del tequesquite al ADN: algunas facetas de la Química en México. México: Fondo de cultura económica.
• ELECTRONICA:
• Definición de Química [Web en línea] http://definicion.de/quimica/
• El método científico [Web en línea] http://newton.cnice.mec.es/3eso/mcientifico/index.htm
• La Química en la Industrias de los alimentos, [Web en línea] http://www.monografias.com/trabajos15/quimica-alimentos/quimica-alimentos.shtml
• http://www.pucpr.edu/facultad/itorres/quimica105/quimica105.htm
• http://www.oei.org.co/fpciencia/art17.htm
• http://redexperimental.gob.mx/temas.php?id_eje=17