Ley de conservación de la masa (practica 1 segundo parcial)

Objetivo:

Comprobar la ley de la conservación de la masa en el desarrollo de una reacción química.

Problema:

¿La masa de los productos es exactamente igual a la masa de los reactivos luego de una reacción química?

Materiales:

• Embudo.
• Rollo de hilo resistente (hilo de nilon o de pescar)
• Dos botellas de refresco de 600 ml. límpias y secas.
• Gancho metálico para colgar la ropa.
• Globo de tamaño mediano.
• 5 gr. de bicarbonato de sodio (Polvo de hornear o en la farmacia se consigue como antiacido, ej: sal de uvas).
• 10 ml de vinagre blanco.
• Agua límpia.

Procedimiento:

1. Construye una especie de balanza con el gancho. Con la ayuda de los hilos, cuelga en los extremos del gancho las dos botellas vacías, las cuales deben anudarse por su parte media para que las bocas queden libres.
2. Cuelga de algún soporte el sistema que acabas de construir y a continuación, utilizando el embudo, transfiere el vinagre a una de las botelllas.
3. Vacía el bicarbonato de sodio dentro del globo. Luego une el orificio del globo con la boca de la botella que contiene el vinagre. Es muy importante que no caiga absolutamente nada del bicarbonato en el vinagre.
4. Con la ayuda del embudo deposita en la otra botella el agua que sea necesaria para nivelar el gancho de forma que adopte una posición lo más perfectamente horizontal.
5. A continuación, sin quitar el globo, vacía su contenido sobre el vinagre y observa lo que sucede. Anota tus observaciones.

Registro de observaciones:
Dibuja el sistema antes de que entre en contacto el vinagre y el bicarbonato y después que se haya efectuado la reacción química. Anota tus observaciones sobre el equilibrio del sistema antes de comenzar la reacción y una vez que ha concluido.

Cuestionario:

1. ¿Cuál es el enunciado de la ley de la conservación de la masa. ¿Qué científico la formuló?
2. ¿Qué tipo de reacción se desarrolla cuando entran en contacto el bicarbonato de sodio y elvinagre? ¿Cuáles son los productos de la reacción?

Conclusiones:

• Explica las razones por las que este experimento sirve para comprobar la ley de la conservación de la masa.
• Busca en tu casa o en tu esculela otros ejemplos donde se evidencie la aplicación de la aplicación de la conservacion de la masa
• Realiza propuestas para mejorar los resultados obtenidos en esta práctica y no olvides comunicar tus ideas con la clase.

PROGRAMA DE ESTUDIO: CIENCIAS NATURALES II

PROPÓSITO GENERAL: Las reacciones químicas son eventos que ocurren diariamente a nuestro alrededor y se presentan desde el interior de nuestro cuerpo –Para hacer posibles muchas funciones biológicas- hasta en la atmósfera, el suelo, el mar e incluso en la elaboración de los alimentos. Por ello, su estudio es muy importante, ya que permite entender que la Química no es una ciencia aislada de los hechos sociales, sino que se relaciona contigo, con tu comunidad y con la sociedad en general.

MÉTODOS Y ACTIVIDADES PARA ALCANZAR LOS PROPÓSITOS DE LA ASIGNATURA O UNIDAD DE APRENDIZAJE

∙ Sesiones de protocolo para actividades experimentales, en las cuales los alumnos definan en equipo, después de sus trabajos individuales, la actividad a realizar en la unidad de aprendizaje, bajo la supervisión del maestro.

∙ Actividad experimental en el laboratorio, para reafirmar los fundamentos teóricos y llevar a la práctica la actividad de protocolo realizada por los mismos alumnos.

∙ Expositiva - interrogativa por parte del maestro y el alumno, apoyada en medios clásicos (pizarrón) y vanguardistas (presentaciones en Power Point).

∙ Investigación bibliográfica, documental y videográfica.

∙ Ejercicios de aplicación práctica.

∙ Trabajos de investigación de los alumnos acerca de aspectos concretos de la materia, que sean llevados a discusión en el aula.

∙ Lecturas comentadas.

Los bloques que componen el programa de la asignatura son:

Bloque I Noción de mol en la cuantificación de los procesos químicos..

• Estequimetría y leyes ponderales de la química.
  • Ley de la conservación de la masa.
  • Ley de las proporciones definidas o ley de la composición fija.
  • Ley de las proporciones múltiples.
  • Ley de las proporciones equivalentes o reciprocas.
• Mol, número de avogadro y masa molar.
  • El mol
  • La masa molar
• Cálculos estequiométricos.
  • Factores de conversión.
• Uso del concepto de número de avogadro.
• Uso del concepto de masa molar
• Moles y volumen de una sustancia.
  • Moles de un líquido.
• Cálculo estequiométricos en las reacciones químicas.
  • Relaciones estequiométricas.
  • Uso de las relaciones estequiométricas.
  • Reactivo limitante.

Bloque II Importancia de los compuestos del carbono en el entorno.

• Desarrollo de la química orgánica.
  • Configuración electrónica del carbono.
• Geometría molecular.
  • Carbono tetraédrico.
  • Carbono trigonal.
  • Carbono lineal.
• Nomenclatura orgánica.
  • Fórmula química.
  • Grupos funcionales.
  • Hidrocarburos.
    • Alcanos.
    • Alquenos y alquinos.
  • Halogenuros de alquilo.
  • Alcoholes.
  • Aminas.
• Compuestos carbonílicos.
  • Aldehídos y cetonas.
  • Acidos carboxílicos.
  • Ésteres.
  • Amidas.

Bloque III Importancia de las macromoléculas naturales y sintéticas.

• Macromoléculas sintéticas.
  • Polímeros de adición.
  • Polímeros de condensación.
• Isomería óptica.
  • Proyecciones de Fischer.
• Carbohidratos
  • Formación del enlace glucosídico
  • Polisacáridos.
• Lípidos.
  • Formación de un ester.
  • Clasificación de los lípidos.
• Proteínas.
  • Aminoácidos.
  • Enlace peptídico.
• CRITERIOS DE EVALUACIÓN BIMESTRAL
• Evaluación Diagnóstica.
• Evaluación quincenal 20%
• Investigaciones y tareas. 10%
• Actitudes y valores. 10%
• Trabajo en clases. 10%
• Laboratorio 10%
• Evaluación Sumativa. 40%
• Productos: Protocolo e informe de actividades experimentales. Tareas. Trabajos de investigación.
• Ejercicios en clase.
• Desempeño: Participación en discusiones de grupo. Desempeño en el laboratorio.

BIBLIOGRAFÍA:

BÁSICA:

• Mora Gonzales Victor Manuel. Química 2 bachillerato. Editorial S. y T.2010 México
• Garritz, A. y Chamizo, J. A. (2001). Tú y la Química. México: Pearson Educación México.
• COMPLEMENTARIA:
• Asimov, I. (2003). Breve Historia de la Química. España: Alianza Editorial.
• Garritz, A. (2004). Del tequesquite al ADN: algunas facetas de la Química en México. México: Fondo de cultura económica.
• ELECTRONICA:
• Definición de Química [Web en línea] http://definicion.de/quimica/
• El método científico [Web en línea] http://newton.cnice.mec.es/3eso/mcientifico/index.htm
• La Química en la Industrias de los alimentos, [Web en línea] http://www.monografias.com/trabajos15/quimica-alimentos/quimica-alimentos.shtml
• http://www.pucpr.edu/facultad/itorres/quimica105/quimica105.htm
• http://www.oei.org.co/fpciencia/art17.htm
• http://redexperimental.gob.mx/temas.php?id_eje=17

Programa de química I y temario del examen

Buenas tardes...

A continuación voy a enviarles el programa de química uno señalándoles con amarillo y subrayado los temas que van a venir en el examen. Saludos

1. Propuesta para el plan de estudios de Química I ciclo escolar 2011 – 2012

   1. Unidad 1. La química como una herramienta de la vida.

1. Concepto de química.
   
   1. La química en la vida cotidiana.
      
   2. La química y su relación con otras ciencias.
      
2. Desarrollo historico de la química.
   
3. El método científico.
   

2. Unidad 2. Materia y energía.

1. Propiedades de la materia.
   
2. Cambios físicos y químicos.
   
3. Tipos de energía.
   
   1. Energías alternativas.
      

3. Unidad 3. Teoría atómica: modelo atómico actual.

1. Modelos atómicos: Su aportación al modelo atómico actual.
   
2. Partículas subatómicas.
   
3. Número atómico, masa atómica y número de masa.
   
4. Números cuánticos y configuración electrónica.
   

4. Unidad 4. Tabla periódica.

1. La tabla periódica: desarrollo.
   
2. La tabla periódica moderna.
   
3. Propiedades periódicas.
   
4. Radio atómico.
   
5. Energía de ionización
   
6. Metales, no metales y metaloides.
   
7. Afinidad electrónica y electronegatividad.
   

5. Unidad 5. enlace químico.

1. Electrones de valencia y estructuras de lewis.
2. Tipos de enlaces químicos:
   1. Ionico.
   2. Covalente (polar, no polar y coordinado)
3. Compuestos químicos: Fuerzas intermoleculares.
   1. Fuerzas dipolo – dipolo.
   2. Puentes de hidrógeno.
   3. Fuerzas de dispersión.

6. Unidad 6. Reacciones químicas.

1. La transformación de las sustancias.
   1. La ecuación química
   2. Tipos de reacción química
      1. Síntesis
      2. Sustitución.
      3. Doble sustitución.
   3. Reacciones ácido – base.
   4. Reacciones de óxido – reducción.
   5. Definición de número de asignación y cálculo de número de oxidación.
2. Balanceo de ecuaciones químicas.
   1. Método de ensayo y error (tanteo)
   2. Método de óxido – reducción.

Unidad 7. Calor y velocidad de las reacciones químicas.

1. Entalpía.
   1. Características de la entalpía.
   2. Entalpía de una reacción.
   3. Reacciones exotérmicas y endotérmicas.
   4. Velocidad de reacción.

Rubricas y criterios de evaluación

• ACTITUDES Y VALORES 10%
• PARTICIPACIONES 30% 
• EXAMEN 30%
• INVESTIGACIÓN Y TAREAS 10%    
• PROYECTO 20%

Actividad

Desde la dirección prof.ripoll@gmail.com

Les envie la actividad para mañana. Saludos.

Temario extraordinario de ciencias naturales II

1. Movimiento rectilineo uniforme.
2. Movimiento rectilineo uniforme acelerado.
3. Caida libre.
4. Primera, segunda y tercera ley de Newton.
5. Trabajo y energía.
6. Potencia.

Propuestas de proyectos

Buenas noches mis queridisimos...

En esta ocación les dejo algunas propuestas para los proyectos finales, ya hablamos de esto en clases el dia de hoy. Saludos.

El avión:

El barómetro

La densidad

El motor electrico

La pila

La polea

Submarino

Escojan el proyecto que más les guste o si tienen uno ya pensado, pues compartanlo para ver su viabilidad.

Tarea para el miercoles

Resuelve los siguientes problemas:

1.- ¿Realizarías el mismo trabajo en la luna que en la tierra para levantar una pesa por encima de tu cabeza? Explica.

2.- ¿ Cuánto trabajo realiza un atleta olímpico para levantar 2 metros  una pesa de 200 kg?

3.- Si el mismo atleta viaja a la luna y realiza igual trabajo para subir una pesa 2 metros de altura, ¿cuál es la masa de la pesa? ¿realizará el mismo trabajo que en la tierra? (considere que la aceleración de la gravedad en la luna es 1/6  de la gravedad de la tierra.

4.- Una persona cuya masa es de 60 kg carga una caja de 20 kg; ¿cuanto trabajo realiza al subir una escalera de 10 metros.

Investiga y comenta con tus compañeros.

1.- Busca en libros e Internet todo acerca de la palanca, la polea y la prensa hidráulica.

2.- Razona el siguiente problema tienes que llevar un piano de cola de 650 kg hasta un segundo piso de la mansión de un cliente. El piano no cabe por la puerta de entrada y no se puede subir por las escaleras ya que el cliente es muy delicado y no quiere que dañen nada dentro de su casa. Sin embargo en el segundo piso de la casa donde el cliente quiere su piano hay un ventanal enorme por donde cabe perfectamente. El ventanal se halla a 30 metros sobre el suelo. Analiza la cantidad de trabajo y el esfuerzo para levantar el piano de 650 kg a una altura de 30 metros usando alguna de las máquinas que te propongo y explica cual de los tres es el más eficiente en cuanto al gasto energético.

Tarea para el lunes

1.- Una fuerza de 100 N tira de un bloque de 64 N horizontalmente por el piso. si Ud (coeficiente de fricción dinámica) =0.1, encuentrese la aceleración del bloque.
Ud = 0.1
P (peso) = 64 N
F = 100 N
a = ?
m = ?
Para calcular la masa tenemos la fórmula dada por la segunda ley de Newton:

P = mg,                      m = P/g,                       m = 64 N/9.81 m/s2         m = 6.5 kg.

Fuerza resultante = masa x aceleración

La fuerza resultante es de 100 N, menos la fuerza de fricción dinámica Fd, Si se aplica la segunda ley de Newton tenemos:


100 N - Fd = masa x  aceleración

Cómo Fd = Ud x N Tenemos:

100 N - Ud x N = masa por aceleración


Cómo N = P  = 64 N se tiene


100 N - (0.1 x 64 N) = 6.5 kg x a


93.6 N = 6.5 kg x a


a = 93.5 N/6.5 kg


a = 14.4 m/s2


2.- Una bola de 100 kg es descendida por medio de un cable con una aceleración de hacia abajo de 5 m/s2. ¿Cuál es la tensión (T) en el cable?


m = 100 kg
a = 5 m/s2
T = ?
F = ?

La fuerza resultante es el peso (P) de la bola menos la tensión (T) 


F = P - T


Hallando el peso de la bola:

P = mg               P = 100kg x 9.81 m/s2               P = 980 N


Hallando la fuerza neta resultante hacia abajo por acción del peso de la bola:

F = P - T  Pero F = ma  Por tanto:

ma = P - T  Reemplazando tenemos que:


100kg x 5m/s2 = 980N - T

500N = 980N - T


T = 980N - 500 N


T = 480 N


Tarea:


1.- ¿Cuál es la masa en la Tierra de una persona de 180N? ¿Cual es la masa en la luna?
2.- ¿Qué es lo que mide la balanza analítica, la masa o el peso?
3.- Una masa de 2 Kg recibe la acción de una fuerza de a) 8 N b) 4 N, encuentre la aceleración para cada una de las fuerzas aplicadas.
3.- Encuentre la masa de un cuerpo si una fuerza de si una fuerza de 16 N le provoca una aceleración de 5 m/s2.
4.- Una carga de 64 N cuelga del extremo de una cuerda. Encuéntrese su aceleración si la tensión de la cuerda es de a) 64 N b) 40N y c) 96 N
5.- Una fuerza horizontal de 100 N arrastra un bloque de 8 kg horizontalmente a lo largo del suelo. Si el coeficiente de fricción dinámico entre el bloque y el suelo es de 0.2, encuéntrese la aceleración del bloque.


Traer resueltos estos problemas el lunes 16 de mayo de 2011, si te tienes que ir a interprepas, envia tus respuestas a prof.ripoll@gmail.com. Las respuestas se recibirán hasta el 16 de mayo. Si tienes dudas tienes tiempo para realizar tus preguntas. Recuerda: Escribir "maestro no entiendo nada" no es una duda, en ese caso mejor pide ayuda personalizada o busca en libros e internet. 

Cuestionario 11-04-11

Buenos días

Les traigo el cuestionario para el exámen del día lunes, tienen el fin de semana para resolverlo y estudiar para el lunes. Si no lo resuelven no podrán constestar el examen. Saludos.

1. ¿Qué es la dinámica?
2.-¿Qué diferencia existe entre peso y masa?
3. ¿En qué consiste la fuerza de fricción?
4.- Enuncia las leyes de Newton, explica su importancia.

5 ¿Qué es el movimiento?
6. ¿Qué diferencia hay entre rapidez y velocidad?
7.-¿Qué es la fuerza gravitacional y de qué manera nos afecta?
8.- Un auto viaja de una ciudad a otra y recorre 80 km en 45 min. ¿con qué rapidez realizó el viaje?
9.-¿En qué medida un autobús que viaja a 95 Km/h aumenta su rapidez si sufre un cambio de 5 Km/h durante 10 segundos?
10.- Determina el tiempo en que tarda una pelota en subir y bajar cuando se lanza verticalmente con una velocidad de 8 m/s.
11.- Determina la aceleración que debe proporcionar el dispositivo lanzador a un avión en la pista de un portaaviones para que la velocidad de despegue sea de 350 Km/h en 80 m.
12.- Calcula la aceleración que debe suministrar el motor a un automóvil deportivo para que su velocidad sea de 100 Km/h en 4.2 segundos a partir del reposo. ¿Qué distancia recorre en ese lapso?
13. Se deja caer un proyectil sobre un acantilado y después de 15 segundos se escucha el impacto. ¿Cuál es la profundidad del acantilado?
14.- Un jugador de voleibol logra salvar la jugada de su equipo golpeando la pelota a ras del piso y lanzándola verticalmente a 8 m de altura para que el toque de un segundo jugador. Si este jugador hace contacto con la pelota en su volea a una altura de 1.90 m. ¿De cuánto tiempo dispuso para acomodarse y continuar la jugada?
15. Un cuerpo es lanzado desde la cornisa de un edificio y tarda 5 segundos en impactarse con el suelo ¿Cuál es la altura del edificio?

Formulario:

Incluyan esta:

(5) x = vt. Para resolver problemas de caida libre usamos las mismas fórmulas, solo tenemos que cambiar S por h y la aceleración "a" se cambia por la aceleración dentro del campo gravitacional de 9.8 m/s2. Cualquier duda solo pregunten.

movimiento rectilineo uniforme y aceleración.

Una lancha de motor que parte del reposo, alcanza una velocidad de 30 mi/h en 15 s. ¿Cuál fue su aceleración y cuan lejos viajó?

Para encontrar la aceleración, debemos elegir una fórmula que contenga a, pero 1 contenga s. La ecuación (2) con v0 = 0, puede ser usada. Así,

Realiza el último ejercicio. Guiate por los ejemplos y usa las formulas de la tabla.

LA FUERZA Y SU REPRESENTACIÓN VECTORIAL

Problemas:

1.      Encuéntrese las componentes vertical y horizontal de las siguientes fuerzas: a) una fuerza dirigida a 41° al Sur Este.

2.      Encuéntrese la resultante de las siguientes fuerzas: a) 450 N, 150°; b) 200 N, 270°; y c) 300 N, 320°

3.      Un motor está colgado del techo por dos sogas. La soga A ejerce una fuerza de 60 lb y la soga b ejerce una fuerza de 90 lb. El ángulo entre las dos sogas es de 35°. La resultante de estas fuerzas es el peso del motor. Encuéntrese el peso del motor.

4.      Al sacar un clavo se aplica una fuerza de 260 lb con un martillo. ¿Cuáles son las componentes vertical y horizontal de esta fuerza?

5.      Una fuerza de 60 lb es ejercida a lo largo del asa de una podadora de césped que forma un angulo de 40° con el suelo. ¿Cuál es el empuje horizontal?.

                Estos problemas los resolverán en grupos de tres estudiantes máximo 4. Por lo menos un integrante del grupo debe ser del mtro René. La mtra Carmen tiene un documento de word donde previo estudio profundo y analisis encontrarán el camino para resolver estos problemas, Saludos

E

Proyecto 1

Nuestro proyecto se realizará con el fin de estudiar a nuestro hogar en el universo: La Tierra.

Para este proyecto vamos a considerar las partes en que dividimos físicamente a la Tierra para su estudio: Litosfera, Hidrosfera, Atmósfera y Biósfera. En la realización del proyecto llevaremos a cabo la repartición de cada una de las partes antes mencionadas y haremos un trabajo en donde, mediante maquetas, dibujos, o lo que nuestra enorme imaginación nos permita, expondremos cada parte del planeta y al mismo tiempo la manera en que lo estamos destruyendo.

Para la realización de este trabajo formaremos cuatro grupos y tomaremos uno de los siguientes temas para desarrollar:

1. Litosfera: Corteza, manto y núcleo; Sismisidad, vulcanismo; rocas ígneas, sedimentarias y metamórficas; eras geológicas; Sobre explotación de los suelos y contaminación.
2. Hidrósfera: plataforma y talud continental, Dorsales oceánicas, planicies abisales, fosas y volcanes submarinos; Ambientes lóticos y lenticos; mareas y tsunamis.Contaminación  de los mares  y sobreexplotación pesquera.
3. Atmosfera: Capas de la atmosfera, Auroras, Contaminación atmosferica.
4. Biosfera: Ciclos biogeoquímicos, Biomas, ecosistemas, poblaciones y comunidades.

Este trabajo deben presentarlo a más tardar el proximo miercoles dos de febrero. Tienen entonces ocho días para realizar este trabajo. Saludos

 

 

Temario de química.

• Calcula la cantidad de moles presentes en las siguientes muestas:

1. 3.6 gr de aluminio (Al)
2. 55 gr de cloruro de plata (AgCl)

 Para resolver estos ejercicios consulta la siguiente liga: Cálculo del número de moles

• Calula la masa molecular de cada uno de los siguientes compuestos.

1. NH3
2. N2O3

• Calcula la composición porcentual de los siguientes compuestos:

1. NaCl
2. BaCO3

Elaboración de un modelo molecular para el metano

De acuerdo con las instrucciones, realiza la siguiente actividad. Anota tus conclusiones y compáralas con las de tus compañeros.

Propósito:

Representar la molécula del metano en forma sencilla.

Materiales:

• 4 bolas de unicel de 2 a 3 cm de diámetro 1 bola de unicel de 4 a 5 cm de diámetro

• 2 popotes de plástico. También pueden utilizarse palitos grandes de madera

• Pintura vinílica (dos colores diferentes, puede ser negro para el carbono y rojo para el hidrógeno)

• Cartoncillo

Procedimiento

1. Traza un tetraedro regular sobre el cartoncillo, como el de la figura 3.5.

2.  Recorta el contorno y dobla por las líneas punteadas.

3. Arma el tetraedro y pégalo.

4.  Pinta las esferas pequeñas de color rojo y la más grande de color negro.

5.  Une las esferas con los popotes (o con otro material). La figura que obtengas es la estructura tetraédrica del metano.

Contesten las siguientes preguntas.

. Dual de los modelos te costó más trabajo realizar?       ___

_Porqué?

_Cuál te gusta más?

¿Por qué?

Figura 3.5

Modelo en cartoncillo del metano.

Conclusiones:

Cálculo de la fórmula empírica (la más sencilla) y la fórmula molecular

La fórmula empírica (La fórmula más sencilla) de un compuesto es la fórmula que tiene la menor proporción en números enteros de los átomos que hay en una molécula o en la fórmula unitaria de un compuesto. Esta fórmula empírica se obtiene con base en la composición porcentual del compuesto, la cual se determina en forma experimental a partir del análisis del compuesto en el laboratorio. La fórmula empírica nos da sólo la proporción de los átomos que hay, expresada con los números enteros más pequeños posibles.

Por otro lado, la fórmula molecular del compuesto es la que contiene la cantidad real de átomos de cada elemento presente en un molécula del compuesto. La fórmula molecular es un múltiplo de números enteros de la fórmula empírica. Una analogía sencilla puede ayudarnos a ilustrar estos dos tipos de fórmulas. En su escuela, la proporción de mujeres y hombres puede ser de 2:1 (fórmula empírica), pero la cantidad real de mujeres y hombres puede ser de 800:400 (fórmula molecular). En el caso de un compuesto químico, la fórmula empírica de la glucosa (un compuesto importante para su cuerpo) es CH₂O, pero la fórmu­la molecular es 6 x (CH₂O) o C₆H₁₂O₆. La fórmula molecular se determina a partir de la fórmula empírica y de la masa molecular del compuesto determinada en forma experimental.

En algunos casos, ambas fórmulas, la empírica y la molecular, son iguales, como en el caso del H₂O. Las fórmulas verdaderas de los compuestos que existen como moléculas (compuestos covalentes), siempre se nombran como fórmulas moleculares. Sólo en las moléculas cuya fórmula molecular y empírica son iguales, la fórmula empírica determina la cantidad real de átomos presentes en la molécula. Los compuestos que se escriben como fórmulas unitarias no tienen fórmula molecular porque tales compuestos no existen como moléculas. Por esta razón, sus fórmulas siempre son fórmulas empíricas.

En la vida real, los químicos utilizan esta relación entre la fórmula empírica y la molecular de los compuestos cuando desarrollan nuevos compuestos. Por lo general, empiezan realizando un análisis químico del nuevo compuesto para determinar su fórmula empírica. Después, utilizan esta fórmula y la masa molecular del compuesto, para determinar su fórmula molecular. Una vez que conocen la fórmula molecular los químicos, pueden realizar experimentos que los ayudarán a determinar la estructura del compuesto. El proceso que se realiza para determinar la fórmula empírica y molecular puede parecer muy lento, y hace algún tiempo así lo era. Por fortuna, con la ayuda de instrumentos modernos habitualmente se puede realizar en unos 30 minutos.

Ejemplo 1:Ejemplo 2:Determinar la fórmula empírica de un compuesto que contiene 32.4% de sodio (Na) , 22.6% de azufre (S) y 45.1% de oxígeno (O).

Solución al ejemplo 1

Ejemplo 2: Calcule  la fórmula empírica de un compuesto formado por 26.6% de potasio (K), 35.4% de cromo (Cr) y 38.1% de oxígeno (O).

Solución al ejemplo 2

  Ejemplo 3: El análisis de un óxido de nitrógeno fue el siguiente: 3.04 g de nitrógeno (N) combinado con 6.95 g de oxígeno (O). La masa molecu­lar de este compuesto se determinó en forma experimental y se encontró igual a 91.0 urna. Determine su fórmula molecular.

Solución al ejemplo 3

Tarea:

• Calcular la fórmula empírica de un compuesto que contiene 52.9% de aluminio (Al) y 47.1% de oxígeno (O).
• Calcular la fórmula molecular a partir de los siguientes datos experimentales: 56.4% de fósforo (P),  43.6% de oxígeno (O) y masa molecular de 220 uma.

Clases...

Estas son las clases de enlace químico y reacciones químicas.

Enlace quimico:
https://docs.google.com/present/edit?id=0AXdGJFyOmZp3ZGNubmtqM25fMTk3Y3pqNnp0Z3E&hl=es&authkey=CNTwstwL

Reacciones quimicas.
https://docs.google.com/present/edit?id=0AXdGJFyOmZp3ZGNubmtqM25fMTY0ZHhmcGprY2g&hl=es&authkey=CMHK4JEK

Balanceo de ecuaciones qímicas por el método de tanteo.

https://docs.google.com/fileview?id=0B3dGJFyOmZp3NzQ3ZTU2MDgtYzRkMC00NzBjLTg3YzMtM2M4Yjg0MDc1YzI4&hl=es&authkey=CJSar-AE

PRACTICA No 2

VELOCIDAD DE REACCION

OBJETIVO.- QUE EL ALUMNO OBSERVE Y ANALICE LOS FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE LAS REACCIONES DE LAS SUSTANCIAS.

INTRODUCCIÓN.-LA VELOCIDAD DE UNA REACCION ES LA CANTIDAD DE PRODUCTO QUE ESTA GENERA, O LA CANTIDAD DE REACTIVO QUE SE CONSUME EN UNA UNIDAD DE TIEMPO.

FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE UNA REACCION.VELOCIDAD Y TEMPERATURA.

CUANDO LA TEMPERATURA SE INCREMENTA, LA ENERGIA DE LAS MOLÉCULAS QUE INTERACCIONAN ES MAYOR, POR LO CUAL LA REACCION SE PRODUCE MAS FÁCILMENTE Y SU VELOCIDAD AUMENTA. LA TEMPERATURA AUMENTA LA VELOCIDAD DE CUALQUIER REACCION, DURANTE LOS CAMBIOS QUÍMICOS ES NECESARIO QUE LAS MOLÉCULAS REACCIONANTES CHOQUEN ENTRE SI CUANDO SE MUEVEN DE FORMA DESORDENADA. LA VELOCIDAD DE LAS MOLÉCULAS AUMENTA A MEDIDA QUE LA TEMPERATURA ASCIENDE Y LA ENERGIA CINÉTICA TAMBIEN, DEBE OCURRIR MAS COLISIONES, Y POR LO TANTO LA VELOCIDAD DE UNA REACCION AUMENTARA. UN INCREMENTO EN LA TEMPERATURA AUMENTA LA VELOCIDAD DE LA REACCION QUÍMICA DEBIDO A QUE EXISTEN MAYOR NUMERO DE COLISIONES EFECTIVAS ENTRE LAS MOLÉCULAS REACCIONANTES.LA VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS SE INCREMENTA CON AUMENTO DE TEMPERATURA. LA VELOCIDAD DE UNA REACCION QUÍMICA CAMBIA CON EL AUMENTO DE LA TEMPERATURA.

CATALIZADORES

SE HA COMPROBADO EXPERIMENTALMENTE QUE ALGUNAS REACCIONES SE ACELERAN CON LA PRESENCIA DE SUSTANCIAS QUE, UNA VEZ FINALIZADA A LA REACCION; PERMANECEN CUAL SE HALLABAN AL COMIENZO. TALES SUSTANCIAS SE DENOMINAN CATALIZADORES, LLAMÁNDOSE CATÁLISIS A LA ACCION QUE PRODUCEN.
LOS CATALIZADORES SON SUSTANCIAS QUE VAN A AUMENTAR O DISMINUIR LA VELOCIDAD DE REACCION, PERO QUE NO VA A PARTICIPAR EN LA FORMACIÓN DE LOS PRODUCTOS.EXISTEN DIFERENTES TIPOS DE CATALIZADORES: INORGÁNICOS, ORGANICOS, HETEROGÉNEOS, HOMOGÉNEOS, BIOLÓGICOS, ETC.
LOS CATALIZADORES BIOLÓGICOS CONOCIDOS COMO ENZIMAS, ALGUNOS AYUDAN A SINTETIZAR MOLÉCULAS; OTRAS, A ROMPERLAS. CADA ENZIMA CUMPLE UNA FUNCION ESPECIFICA Y LO HACE CON UNAS PRESICION

SORPRENDENTEMENTE TODA ENZIMA ES CAPAZ DE RECONOCER LA SUSTANCIA CUYA REACCION ACELERARA, Y DESPUÉS DE EFECTUAR SU TRABAJO, LIBERA LOS PRODUCTOS PARA QUE EL CUERPO PUEDA UTILIZARLOS. PARA REALIZAR SUS FUNCIONES, ALGUNAS ENZIMAS NECESITAN LA PRESENCIA DE OTRAS SUSTANCIAS LLAMADAS COENZIMAS.

EN EL CUERPO HUMANO EXISTEN CIENTOS DE ENZIMAS DIFERENTES. ALGUNAS DE ELLAS AYUDAN A SINTETIZAR MOLÉCULAS; OTRAS , A ROMPERLAS .TODAS ELLAS ESTAN FORMADAS POR GIGANTESCAS MOLÉCULAS DE PROTEINAS QUE CONTIENE MILES DE ATOMOS.

CADA ENZIMA CUMPLE UNA FUNCION ESPECIFICA Y LO HACE CON UNA PRESICION SORPRENDENTE. TODA ENZIMA ES CAPAZ DE RECONONCER LA SUSTANCIA CUYA REACCION ACELERARA, Y DESPUÉS DE EFECTUAR SU TRABAJO, LIBERARA LOS PRODUCTOS PARA QUE EL CUERPO PUEDA UTILIZARLOS.

UN EJEMPLO DE UNA ENZIMA BIOLÓGICA:

EN LA SALIVA EXISTE UNA ENZIMA LLAMADA TILAINA, QUE ACELERA LA CONVERSIÓN DE ALMIDON EN MOLÉCULAS DE AZUCAR MAS PEQUEÑAS.

EN MUCHAS REACCIONES QUÍMICAS LA VELOCIDAD DE REACCION SE DUPLICA CADA VEZ QUE LA TEMPERATURA AUMENTA 10 GRADOS CENTÍGRADOS.

MATERIALES REACTIVOS 7 VASOS DE PRECIPITADO 20 ML. DE DISOLUCIONES DE YODO, ALMIDON Y AZUCAR 1 TERMOMETRO 50 ML. DE PEROXIDO DE HIDRÓGENO (DISOLUCIÓN DE H2O2 AL 3 %) 7 TUBOS DE ENSAYO 2 PASTILLAS EFERVESCENTES 1 PARRILLA ELECTRICA AGUA FRIA Y CALIENTE 1 PIPETA 1 VASO CON HIELO 1 CUCHILLO 1 PAPA 1 REGLA 1 CHICLE SIN SABOR Y SIN AZUCAR 1 CRONOMETRO


METODOLOGÍA, OBSERVACIONES Y ESQUEMAS.
EXPERIMENTO 1

1.- LLENA EN UN VASO CON AGUA FRIA Y OTRO CON AGUA CALIENTE. CON LA AYUDA DE UN TERMÓMETRO A LA MANO, MIDE LA TEMPERATURA DE AMBOS VASOS. INTRODUCE AL MISMO TIEMPO UNA PASTILLA EFERVESCENTE EN CADA VASO.. OBSERVA LO QUE PASA 
¿ EN QUE CASO FUE MAS RAPIDA LA REACCION?

¿ POR QUE ?

2.- DISCUTE CON TUS COMPAÑEROS EL EFECTO DE LA TEMPERATURA EN EL PROCESO DE DISOLUCIÓN DE LA PASTILLA EFERVESCENTE Y RESPONDE.
¿QUÉ SUCEDERA SI LA TEMPERATURA DEL AGUA FUERA CERCANA A LA DEL CUERPO HUMANO?

EXPERIMENTO 2

 1.- VIERTE 5ML. DE LA DISOLUCIÓN DE ALMIDON EN UN VASO DE PRECIPITADO  Y 5ML. DE SOLUCION DE AZUCAR EN EL OTRO. AÑADE UNAS GOTAS DE DISOLUCIÓN DE YODO EN AMBOS VASOS  Y OBSERVA LO QUE PASA. CONTESTA.¿QUÉ DIFERENCIAS SE PRESENTAN?

2.- COLOCA 2ML. DE TU SALIVA EN EL VASO Y AGREGA 10 ML. DE AGUA. AÑADE 10 GOTAS DE DISOLUCIÓN DE YODO Y AGITA. ADICIONA EN EL VASO 20 GOTAS DE DISOLUCIÓN DE ALMIDON, AGITA Y MIDE EL TIEMPO QUE TARDE EN PRESENTARSE ALGUN CAMBIO.¿QUÉ PASO?  ¿CÓMO LO EXPLICAS?

EXPERIEMENTO 3

1.- MACHACA LA PAPA. COLOCA LA PAPA MACHACADA EN UN VASO PRECIPITADO HASTA QUE ALCANCE UNA ALTURA DE 2 CM.

2.- VIERTE EN EL VASO  LA DISOLUCIÓN DE PEROXIDO DE HIDRÓGENO HASTA UNA ALTURA DE 5 CM.
3.-AGITA EL VASO DE PRECIPITADO Y OBSERVA LO QUE OCURRE.

4.- MIDE LA ALTURA DE LA ESPUMA DESPUÉS DE UN MINUTO, DESDE LA PARTE 
SUPERIOR DEL LIQUIDO HASTA DONDE LA ESPUMA TENGA CONTACTO CON EL AIRE.

5.- MIDE LA ALTURA 5 VECES, UNA CADA MINUTO Y ANOTA RESULTADOS.

6.- ELABORA UNA GRAFICA QUE MUESTRE LOS RESULTADOS OBTENIDOS.

¿LOS CAMBIOS QUE EXPERIMENTA LA CONCENTRACION DE H202 INFLUYE EN LA VELOCIDAD DE REACCION?

Ciencia, tecnología y sociedad

Introducción | La Tarea | El Proceso | La evaluación |

Introducción

La industria química que se desarrolla en México es y ha sido de gran importancia para el país pues es una de las industrias mas importantes en México pues aquí se explotan muchas minas de donde se extraen distintos minarles importantes para la industria además de la industria petroquímica y todos los productos que derivan de ella. La porción de la Industria Química encargada de realizar las síntesis de los productos químicos es llamada la Industria Química Básica, mientras que la porción que con estos productos formula otros nuevos, útiles para otras Industrias o para el Consumidor es llamada la Industria Química de Materiales Relacionados. La Industria Química fabrica gases industriales, ácidos, álcalis, sales y sustancias orgánicas simples a gran escala. En países como México, cada año se fabrican centenas de miles o millones de toneladas de cada uno de estos productos químicos. Aún  más, en ellas se llevan a cabo tres grandes etapas: 1. La preparación de las materias primas, 2. La realización de las reacciones químicas, y 3. El acondicionamiento de los productos.

La Tarea ¡Felicidades! Tú y tus compañeros han sido seleccionados como los próximos gurús de la industria química mexicana. Tu primera tarea es unirte a uno de los tres grupos de investigación para iniciar tu aventura en el misterioso y peligroso mundo de la química. Tu enfoque en esta WebQuest será Aplicaciones industriales de los productos químicos y su origen natural. Lo que deseas investigar es cómo se desarrolla la manufactura de las materias primas que produce y vende México a sus ciudadanos y al exterior. Dividan la clase en 17 equipos de dos o tres integrantes y sorteen los siguientes temas: Industria química Ø  Papel de la industria en la economía de un país Ø  Peso específico de la industria química dentro de la industria de la transformación Ø Ramas y productos de la industria química Ø Aspectos económicos de las principales ramas Ø Datos sobre el desarrollo industrial de otros países Industria minero-metalúrgica ü  Procesos de extracción y enriquecimiento de mine­rales. ü  Métodos físicos y químicos de separación de mezclas. ü  Procesos de obtención de los metales: reducción di­recta del hierro, tostación de la pirita o galena. ü  Valor estratégico-político de los metales y recursos minerales. ü  Industria minera: zonas mineras, tipos de minerales que se explotan en el país y producción de los mismos. ü  Industria metalúrgica: principales productos meta­lúrgicos, producción, usos y principales fabricantes. Industria de Los fertilizantes v Las cadenas productivas de fertilizantes: materias primas, producción de intermediarios químicos, de fertilizantes primarios y de los complejos NPK. v Fertilizantes nitrogenados: amoniaco a partir del aire y del gas natural; oxidación del amoniaco; nitratos, sales de amonio y urea. v Fertilizantes fosfatados: obtención del ácido fosfórico a partir de roca fosfórica; superfosfatos y fosfatos. v Sales de potasio. v Situación en México: tipos de fertilizantes, principa­les fertilizantes, volumen de producción, balanza co­mercial, usos. v Importancia de la autosuficiencia en materias primas y en la producción de fertilizantes. v Relación con la autosuficiencia alimentaria

El Proceso Cada equipo investigue el tema que les corresponde. Deben entregar lo siguiente: a)  Un boletín editado por todo el grupo que contenga el resumen de cada tema. Deberá entregarse un ejem­plar a cada equipo y uno más al profesor. b)   Un documento escrito (por cada equipo) con las si­guiente características: •          Una extensión máxima de cuatro cuartillas •          Una introducción de media cuartilla •          Unas conclusiones también de media cuartilla •          Una bibliografía (puede haber citas de Internet, pero debe incluir al menos un libro). c) Un cartel para discutir en una sesión grupal. g) Cada equipo deberá entregar una calificación de los demás equipos a la profesora. h) La calificación se referirá a dos rubros: presentación y contenido. i)  La calificación de cada cartel será el promedio de la calificación otorgada por los demás equipos y la que otorgue al profesor.

La evaluación La evaluación de toda la actividad se determinará mediante los siguientes porcentajes: a)     Boletín 20 % b)    Trabajo escrito 40 % c)     Cartel   40 %